Sýrur eru almennt ætandi. Í vatnslausnum eru veikar sýrur til í jónunarjafnvægi sem lýst er sem hér segir:
[HA], [H+] og [A-] tákna mólstyrk HA, H+ og A-, í sömu röð, en *K* er jónunarjafnvægisfasti fyrir veiku sýruna HA. Til dæmis, við 298 K, er jónunarfasti fyrir ediksýru 1,8 × 10⁻⁵ og fyrir flúorsýru er 7,2 × 10⁻⁴. Jafnvægisfasti jónunar breytist aðeins með breytingum á styrk veika raflausnarinnar og hitastigi.
Við tiltekið hitastig eykst jónunarstig veikrar sýru eftir því sem lausnin verður þynnari; til dæmis er jónunarstig fyrir ediksýru við styrkleika 0,10 M, 1,0 × 10⁻³ M og 1,0 × 10⁻⁴ M 1,34%, 13,4% og 42%, í sömu röð, og nær fullkominni jónun við óendanlega þynningu.
Jónun fjölprótískra veikra sýra fer fram í skrefum. Til dæmis jónast fosfórsýra í þremur þrepum, sem hvert um sig tengist samsvarandi jónunarjafnvægisfasta:
Vatn þjónar sem frábær leysir fyrir ólífræn efnasambönd; jónir dragast mjög að vatnssameindum og verða þar með stöðugar. H+ jónin í sýru er í rauninni "nökt" róteind-sem hefur aðeins 10⁻³ píkómetra þvermál-sem binst sterklega við vatnssameindir og myndar hýdróníumjónina, H₃O+. Til dæmis er kristalluð vökvuð perklórsýra,·l) úr raunveruleika,O₄) H₃O+ og ClO4⁻ jónir; í vatnslausn tengist H₃O+ jónin enn frekar þremur vatnssameindum til viðbótar. Venjulega er táknið H+ notað til að tákna vetnisjónina í vatnslausnum. Almennir eiginleikar sýra:
(1) Viðbrögð við sýru-basavísa:
Fjólublá lakmúslausn verður rauð í viðurvist sýru; litlaus fenólftaleínlausn helst litlaus í nærveru sýru.
(2) Tilfærsluhvörf með virkum málmum (málmar sem eru hvarfgjarnari en vetni í málmvirkniröðinni):
Sýra + Málmur → Salt + Vetnisgas
Dæmi: 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑
(3) Hvörf við grunnoxíð:
Sýra + basískt oxíð → Salt + vatn
3H₂SO4 + Fe₂O3 → Fe₂(SO4)₃ + 3H₂O
(4) Viðbrögð við ákveðin sölt:
Sýra + Salt → Ný Sýra + Nýtt Salt
H₂SO4 + BaCl₂ → 2HCl + BaSO4↓
(5) Hlutleysandi viðbrögð við basa:
Sýra + Basi → Salt + Vatn
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H2O
Í efnahvörfum eins og þeim sem lýst er í (3), (4) og (5) hér að ofan, skiptast tvö efnasambönd á efnishluta sína og mynda tvö ný efnasambönd; þessi tegund af viðbrögðum er þekkt sem tvöföld tilfærsluviðbrögð.
Tvöföld tilfærsluhvörf eru háð sérstökum kröfum: hvarfefnin verða að vera leysanleg í vatni (ef sýra á í hlut er nóg að aðeins sýran sé leysanleg í vatni) og afurðirnar sem myndast verða að innihalda annaðhvort gas, botnfall eða vatn (nægilegt er að eitthvað af þessu sé til staðar).
Athugið: Ef kolsýra (H₂CO₃) myndast verður að skrifa hana sem H₂O + CO₂↑.
Til dæmis: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (Hér myndast gas-og vatn er líka framleitt).
BaCl₂ + Na₂SO4 → BaSO₄↓ + 2NaCl (Hér er BaSO₄ botnfall sem er óleysanlegt í vatni).
NaCl getur hvarfast við brennisteinssýru vegna þess að HCl sem framleitt er sleppur út sem gas, og rekur þar með hvarfið stöðugt í áframhaldandi átt; þetta hvarf er hægt að nota á rannsóknarstofunni til að útbúa HCl gas.
